6.11.    Найти эффективный диаметр молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях 95 нм; б) по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса.

6.12.    Найти среднюю длину свободного пробега молекул , углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Тк и рк.

6.13.    Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t = 17° С и давлении р = 150 КПа. Эффективный диаметр атома вычислить, считая известными для гелия критические значения Тк и рк.

6.14.    Построить изотермы p = f(v) для количества v = 1кмоль углекислого газа при температуре t = 0°C. Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. Значения V (в л/моль) для реального газа взять следующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для идеального газа — в интервале 0,2 <= V < = 0,4 л/моль.

6.15. Найти давление pi, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве v = 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Тк = 417 К и рк = 7,7 МПа.